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视频课题：高中化学人教版选修5有机化学基础2.1《乙炔》安徽省天长中学
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高中化学人教版选修5有机化学基础2.1《乙炔》安徽省天长中学
《乙炔》教学设计(第1课时)
一、教材分析
学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质特点，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观 二、教学目标 1、知识与技能
（1）通过球棍模型，引导学生掌握乙炔的结构和主要性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。 （2）通过乙炔的实验室制备，使同学们掌握乙炔的实验室制备装置和除杂原理。 2、过程与方法目标：
（1）通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。
（2）通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质和实验室制备。
（3）由于乙炔的化学性质与乙烯相似，因此本设计主要体现“学生探究性学习”的课堂模式。 3、情感目标：
（1）让学生学会对比论证的方法。
（2）通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
（3）对学生进行从现象到本质、从个别到一般、从特殊到普遍的辩证唯物主义观点教育。
三、教学重点难点
重点：乙炔的结构和主要性质 难点：乙炔的实验室制备。 四、教学过程：
引入：我们来看一新闻 视频：电石车起火
设疑：电石车着火为何不能用水灭火？电石和乙炔有何性质？ 板书：乙炔
教师：首先我们一起来认识一下乙炔的结构 展示：乙炔的球棍模型 板书：一，乙炔的结构
学生活动:根据球棍模型书写乙炔的分子式，结构式，结构简式，电子式（强调在结构简式中碳碳三键不可省略）
教师：根据球棍模型分析乙炔的空间结构
过度：我们已经初步认识了乙炔的结构，下面来探究一下乙炔的物理性质 板书：二，物理性质
展示：在实验室中通过排水法收集半瓶乙炔，请学生归纳乙炔的物理性质 PPT：颜色 气味 状态 溶解性 密度（如何比较乙炔和空气密度大小） 过度：乙炔是如何从实验室中制备出来的？
板书：三，乙炔的实验室制备 阅读：乙炔的发现过程
说明：电石与水可生成乙炔，写出反应原理
教师：请同学们根据电石与水反应的过程写出方程式 学生活动：写电石与水反应的方程式
过度：由此方程式可知实验室制乙炔，选择的药品为：电石（碳化钙）和水，该反应应该在什么装置中进行呢？ 学生活动：根据反应物状态选择装置
学生演示实验：电石与水反应，描述实验现象：反应过快，气体有臭味 回忆：影响化学反应速率的因素
学生：温度，浓度，压强，催化剂，固体表面积等 思考：如何减慢电石和水的反应速率
过度：由此可知在实验室中制乙炔应注意以下方面，以减慢该实验的速率 PPT：
注意：1、用饱和食盐水代替水 2、用分液漏斗代替长颈漏斗 3、用块状电石而不是粉末状 4、由于生成的氢氧化钙为糊状所以应在导管口处塞一团棉花
过度：实验产生的气体为什么有臭味？ 学生：乙炔中有杂质
过度：乙炔中的杂质是谁呢？我们的来认识下制备乙炔的电石
PPT：电石的主要成分是CaC2含有少量的CaS和磷化钙等杂质，它们也可与水反应，生成气体
过度：由此可知乙炔中混有臭味的气体是H2S气体和磷化氢 思考：如何除去乙炔中的H2S和磷化氢？ 信息：硫化氢和磷化氢的性质 学生：可用碱如氢氧化钠和硫酸铜 PPT：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ 展示：完整实验室制乙炔装置图
过度：研究了乙炔的结构，物理性质，制备，下面我们来研究乙炔的化学性质 板书：四、乙炔的化学性质
讨论：结构决定性质。推测乙炔可能的化学性质有哪些？
学生活动：氧化：燃烧，能使酸性KMnO4溶液褪色 加成：能使溴水褪色 过度：乙炔是否有同学们所说的化学性质。口说无凭我们通过实验验证 教师：乙炔可以燃烧，请同学写出该反应的方程式 学生：2C2H2＋O2
4CO2＋2H2O
板书：1.氧化反应：
（1）燃烧 2C2H2＋O2
4CO2＋2H2O
PPT：以下是甲烷、乙烯、乙炔燃烧图片判断哪个是乙炔？
过度：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以
上，可用于切割、焊接金属。我们叫它氧炔焰
教师：下面我们实验来验证：乙炔能否使酸性KMnO4溶液褪色及和溴水发生加
成而使其褪色
视频实验：乙炔和酸性KMnO4溶液反应及与溴水发生加成反应 板书：（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色
2.加成反应 播放动画：乙炔和溴水的加成反应的过程
思考：通过以上乙烯与溴水的反应过程完成乙炔与溴水的加成反应方程式 学生：
1,2-二溴乙烯
1，1，2，2－四溴乙烷
教师：乙炔加成时既可以发生1：1的加成，又可以发生1：2的加成。如果我们把上述两个方程式相加将得到乙炔和溴水加成的总方程式 板书：HC≡CH +2Br2→CHBr2CHBr2
过度：乙炔除了能与溴水发生加成外，还可与氢气、氯化氢、水等发生加成反应 练习：请写出
（1）乙炔与氢气发生1：2加成的反应方程式 （2）乙炔与氯化氢发生1:1加成的化学方程式
教师：乙炔与氯化氢发生1:1加成生成的氯乙烯可进行加聚生成聚氯乙烯 板书：
聚氯乙烯
教师：聚氯乙烯是当前使用极为广泛的一类塑料
过度：下面请同学们根据乙炔的化学性质推测他的用途 板书：四、用途
1．重要的基本有机原料，可制备氯乙烯、聚氯乙烯等。 2．乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
总结：乙炔的官能团碳碳叁键决定了他的化学性质，而乙炔的化学性质又影响了乙炔的用途
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