视频简介：
视频标签：电解原理及简单应用
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：人教版高中化学反应原理《电解原理及简单应用》四川省达州
本视频配套资料的教学设计、课件 /课堂实录及教案下载可联本站系客服
人教版高中化学反应原理《电解原理及简单应用》四川省达州
“电解原理”（选修4）第1课时教学设计
“电解池工作原理”是高中化学选修4课程中化学反应原理类的内容。该内容教学可安排两课时。第1课时的教学重点是：形成认识电解原理的微观视角，深化理解氧化还原反应本质，建构电解池工作原理的认识模型。
一、教学与评价目标
1.学习目标
(1) 通过实验探究电解CuCl2溶液，制作动画微观探析电子移动、离子移动、电极反应。
(2) 通过对电解过程系统分析认识的思维模型，会判断电极产物，会书写简单的电极反应式。
(3) 通过电极判断，惰性电极电解时阴阳极放电顺序，加深氧化还原反应规律的认识。
2.评价目标
（1）通过对电解CuCl2溶液分组实验的交流和点评，诊断并发展学生实验探究的水平(定性水平)。
（2）通过对电解原理分析，诊断并发展学生符号表征电解池反应认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）
（3）通过对电解饱和NaCl溶液方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
二、教学与评价思路
“电解池工作原理”教学与评价思路示意图
三、教学流程
1.宏观现象
【学习任务1】实验探究电解CuCl2溶液。
【评价任务1】诊断并发展学生化学实验探究的水平（定性水平）。
学习任务1教学流程图
2.微观分析
【学习任务2】揭示电解池工作原理的本质。
【评价任务2】诊断并发展学生电解池反应认识的认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）。
学习任务2教学流程图
【学习任务3】建立电解池工作原理认识模型。
【评价任务3】诊断并发展学生电解池反应认识思路的结构化水平。
学习任务3教学流程图
3.问题解决（实践——理论——实践）
【学习任务4】运用电解池工作原理，设计并讨论电解NaCl溶液 。
【评价任务4】诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
学习任务4教学流程图
五、板书设计
电解原理
1. 电解池 电能→化学能
构成条件:直流电源、两个电极、电解质溶液、形成闭合回路
2.电解CuCl2溶液
总反应： CuCl2 = Cu + Cl2↑
阴极: Cu2++2e-=Cu (还原反应)
阳极: 2Cl--2e-=Cl2↑ (氧化反应)
3. 电解原理:
电子从电源负极出发，经导线流向阴极，电解质溶液中阳离子移向阴极，得电子发生还原反应，阴离子移向阳极，失电子发生氧化反应，失去的电子经导线流回电源正极，形成闭合回路。
4.
电解NaCl溶液
总反应：2NaCl＋2H2O = 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－=H2 ↑
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
《电解池》第一课时学案
【学习目标】
1.解决正、负极和阴、阳极的判断；
2.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理；
3.了解电解、电解池的概念,能够正确书写简单电解池的电极反应式。
【新课】
一.实验探究
【问题1】通电前，CuCl
2溶液中存在
阳离子： 阴离子：
【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫 极，
与电源负极相连的电极叫 极。
通电后，溶液中的离子如何运动？
阳离子向 极移动，阴离子向 极移动
【问题3】给CuCl
2溶液通电时
现象：
阴极上 ，经检验该物质是 放电的离子是
阳极上： ，经检验该物质是 放电的离子是
二. 总结
这种电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做
电解。实现这种电能向化学能转化的装置叫做
电解池。
电解池
(1)定义：电能转换成化学能的装置。
(2)形成条件：
① ②
③ ④
三.电极反应式：
阳极： 反应类型： 反应。
阴极： 反应类型： 反应。
总反应式：
四.利用插图完善对电解池的认识
1.在图中标明通电后电子移动方向，离子移动方向
五.微观探析，总结电解原理：
①分析思路
找电源,分析电子流向-------分析电极材料,存在的离子-------阴阳离子的移动方向---------分析电极周围离子、电极材料的放电顺序---------阴极谁得电子、阳极谁失电子
②归纳阐述
电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子( 有的是组成阳极的金属原子失去电子) 发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。
六．电解NaCl溶液
阳离子： 根据现象，放电的离子是： 电极反应式：
阴离子： 根据现象，放电的离子是： 电极反应式：
总反应式：
【思考与练习】
1.（1）把CuCl
2溶液换为HCl溶液，判断下列情况:
阴极：溶液中 离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为 ；
用电极方程式表达应为：
阳极：溶液中 离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为 ；
用电极方程式表达应为：
（2）已知 2
FeCl3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2 把CuCl
2溶液换为FeCl
3溶液，判断下列情况:
阴极：溶液中 离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为 ；
用电极方程式表达应为：
阳极：溶液中 离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为 ；
用电极方程式表达应为：
【你对本节课的思考】
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
| -----更多视频请在本页面顶部搜索栏输入“电解原理及简单应用”其中的单个词或词组，搜索以字数为3-6之间的关键词为宜，切记！注意不要输入“科目或年级等文字”。本视频标题为“人教版高中化学反应原理《电解原理及简单应用》四川省达州”，所属分类为“高中化学优质课视频”，如果喜欢或者认为本视频“人教版高中化学反应原理《电解原理及简单应用》四川省达州”很给力，您可以一键点击视频下方的百度分享按钮，以分享给更多的人观看。优质课网 的成长和发展，离不开您的支持，感谢您的关注和支持！有问题请【点此联系客服QQ：9899267】 ----- |
