视频简介：
视频标签：化学反应进行的方向
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：“中国好教育”全国化学同课异构竞赛一等奖9号选手课堂实录+课件+教学素材《化学反应进行的方向》
本视频配套资料的教学设计、课件 /课堂实录及教案下载可联本站系客服
2020“中国好教育”全国化学同课异构竞赛一等奖9号选手课堂实录+课件+教学素材《化学反应进行的方向》
专题2 化学反应速率和化学平衡
第四节 化学反应进行的方向
班级 学号 姓名
【学习目标】
1、了解自发反应、焓（变）、混乱度、熵（变）等概念；
2、能利用焓变、熵变判断化学反应的方向。
【课前导学】
1、什么是自发反应？
-
2、放热反应大都是自发反应吗？
判断化学反应方向的依据一：
3、所有自发反应都是放热反应吗？
判断化学反应方向的依据二 ：
4、复合判据△G=△H—T△S＜0
【质疑讨论】
一、 判断化学反应方向的依据：
1、 焓判据：自发反应有趋向于使体系的能量 的倾向,即ΔH 0。
思考：只有放热反应才可以自发进行吗？
阅读课本P43观察与思考
现象：
结论：
该反应能自发进行的可能原因是：
2、 熵判据：自发反应有趋向于体系混乱度 的倾向。
熵： 符号：
微粒间无规则排列的程度越大，体系混乱度 ，熵值 ，即S值 ；
对于同一物质：熵S（g） S（l） S（s）
熵变： 符号：
ΔS 0 ，体系的混乱度 ，有利于反应自发进行；
ΔS 0 ，体系的混乱度 ，不利于反应自发进行；
3、复合判据：
要正确判断一个化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S
类型
|
焓变△H
|
熵变△S
|
体系自由能△H—T△S
|
反应的自发性
|
|
1 |
＜0 |
＞0 |
|
|
|
2 |
＞0 |
＜0 |
|
|
|
3 |
＜0 |
＜0 |
|
|
4 |
＞0 |
＞0 |
【
反馈矫正】
1．下列说法中正确的是
A．能自发进行的反应一定能迅速发生
B．非自发进行的反应一定不可能发生
C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生
D．常温下，2H
2O
2H
2↑＋O
2↑，该反应是自发反应
2．下列反应一定能自发进行的是
A．放热反应 B．熵增加的反应
C．熵增加的吸热反应 D．熵增加的放热反应
3．下列说法错误的是
A．NH
4NO
3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C．不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程
4．下列说法正确的是
A．吸热反应不可以自发进行 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应
5．下列反应中熵变小于零的是：
A．(NH
4 )
2CO
3(s) ＝ NH
4HCO
3(s) ＋ NH
3(g)
B．2N
2O
5(g) ＝ 4NO
2(g) ＋ O
2(g)
C．MgCO
3(s) ＝ MgO(s) ＋ CO
2(g)
D．2CO(g) ＝ 2C(s) ＋ O
2(g)
6．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
7．以下反应可以用熵判据来解释的是
A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出
B．NH
4HCO
3(s)==NH
3(g)＋H
2O(g)＋CO
2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol
C．CaO(s)+CO
2(g)==CaCO
3(s) ΔH=-175.7kJ/mol
D．2H
2(g)+O
2(g)==2H
2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
8．下列有关说法正确的是
A．放热反应在任何条件都能自发进行
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行
9．下列说法中，正确的是
A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0
B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
D．一个化学反应的ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关
【
迁移创新】
10．下列过程是非自发的是
A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧
C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰
11．下列说法中正确的是
A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行
B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行
C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用
12．下列过程属于熵增加的是
A．一定条件下水由气态变为液态 B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C．散落的火柴的无序排列 D．CO点燃时生成CO
2
13．下列说法不正确的是
A．焓变是反应能否自发进行的影响因素之一，多数能自发进行的反应是放热反应
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
14．下列说法正确的是
A．放热反应一定是自发进行的反应
B．吸热反应一定是非自发进行的
C．自发进行的反应一定容易发生
D．有些吸热反应也能自发进行
15．碳酸铵[(NH
4)
2CO
3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是
A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．其分解是因为外界给予了能量
C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
16．500 ℃和1．01×10
5 Pa时，反应2A
2B
3(g) ===2A
2(g)＋3B
2(g) ΔH＝＋86．76 kJ·mol
-1能自发进行，其最根本的原因是
A．是熵减小的反应 B．是吸热反应
C．反应温度比较高 D．熵增大效应大于能量效应
17．下列关于能量判据和熵判据的说法中不正确的是
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D．放热过程(Δ
H＜0)或熵增加(Δ
S＞0)的过程一定是自发的
18．对于反应4Fe(OH)
2(s)＋2H
2O(l)＋O
2(g)===4Fe(OH)
3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是
A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变
19．氯碱工业生产的部分产品流程如下：
写出反应①的化学方程式 ，
该反应在常温下不能自发进行，但是通过改变外界条件能自发进行，请指出只改变下列条件中的 （填序号）能使不能自发进行的反应变为能自发进行
A．浓度 B．压强 C．接触面积 D．催化剂 E．温度
20．有A、B、C、D四个反应：
|
反应 |
A |
B |
C |
D |
|
ΔH/(kJ·mol-1) |
10.5 |
1.80 |
-126 |
-11.7 |
|
ΔS/(J·mol-1·K-1) |
30.0 |
-113.0 |
84.0 |
-105.0 |
在任何温度下都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ；在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
| -----更多视频请在本页面顶部搜索栏输入“化学反应进行的方向”其中的单个词或词组，搜索以字数为3-6之间的关键词为宜，切记！注意不要输入“科目或年级等文字”。本视频标题为““中国好教育”全国化学同课异构竞赛一等奖9号选手课堂实录+课件+教学素材《化学反应进行的方向》”，所属分类为“高中化学优质课视频”，如果喜欢或者认为本视频““中国好教育”全国化学同课异构竞赛一等奖9号选手课堂实录+课件+教学素材《化学反应进行的方向》”很给力，您可以一键点击视频下方的百度分享按钮，以分享给更多的人观看。优质课网 的成长和发展，离不开您的支持，感谢您的关注和支持！有问题请【点此联系客服QQ：9899267】 ----- |
