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视频课题：人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算（一）湖北省优课
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人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算（一）湖北省优课
第五单元 课题3
利用化学方程式的简单计算
一、教学目标
1．学会从定量的角度认识化学反应。
2．学会在正确书写化学方程式的基础上，进行化学方程式的简单计算。
3. 了解利用化学方程式计算的常见题型，注意解题格式的规范化和解题步骤的完整性。 二、重点与难点
重点：利用化学方程式计算的书写格式。 难点：寻找已知量和未知量之间的关系及解题技巧。 三、教法与建议
1．用1课时完成教学 2．本课题采用归纳总结法。 四、学法与要求
1．书写正确的化学方程式是化学方程式计算的基础． 2．落实“十二字方针”：“步骤完整，格式规范，计算准确” 五、教学练评活动程序
【活动1】实施诊断性评价，导入新课 1．在反应2Mg+O2点燃
2MgO中，若生成MgO的质量为40 g，则Mg和O2共同消耗质量
一定为 g。
2．将A、B两种物质各8 g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B全部用完，生成新物质C 3 g，D 9 g，则反应中A和B的质量比是 。 【活动2】利用化学方程式进行计算的步骤和格式 问题1：加热分解6 g高锰酸钾，可得到多少克氧气？
点拨1：由化学方程式2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：每316份质量的高锰酸钾加热分解会生成197份质量的锰酸钾，87份质量的MnO2和32份质量的氧气，那么如果反应物的质量缩小一半，生成的氧气质量也就会缩小一半，由此可见在化学反应中反应物、生成物的各物质间的质量关系是固定的，同时扩大，同时缩小，我们可以利用这个规律来进行有关计算．
问题2、利用化学方程式进行计算的具体步骤和格式怎样呢？ 注：本题的特点是已知反应物的质量，求生成物的质量 【解】
⑴设未知量 设加热分解6 g高锰酸钾，可得到氧气的质量为X。 ⑵写出反应的化学方程式 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ⑶列出相关物质的相对分子 2×158 32 质量总和比及已知量、未知量 6g x ⑷列出比例式，求解 2×158 6g
32 x X=0.6g
⑸简明地写出答案 答：加热分解6 g高锰酸钾，可得到氧气的质量为0.6g。 问题3、工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
点拨2：本题的特点是已知生成物的质量，求反应物的质量，解题步骤同上。
解：设需要碳酸钙的质量为x
CaCO3
高温
CaO＋CO2↑
100 56 x 10t
100 X
56 10t
X = 18t 答：需要碳酸钙18 t． 【活动3】形成性评价
1．已知 反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共105克，则该反应消耗B的质量为（ ）
A．60克 B．50克 C．40克 D．30克
2．在化学反应2A＋B C＋2D中，如果A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，那么D的相对分子质量为（ ）
A．14
B．58.5
C．117
D．135
3．某化工厂需要10 t氧气作原料，这些氧气用电解水的方法制得。问需要消耗多少吨水？同时还能生产多少吨氢气？
六、拓展延伸（选学、选做）
1、小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算： （1）生成氧气的质量为
（2）回收二氧化锰的质量为多少？
2、石笋、石柱主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定石笋的纯度，取15 g石笋放入盛有85 g稀盐酸中，待石笋完全反应后（杂质不与盐酸反应）。烧杯中混合物的质量为95.6g ，求该石笋中碳酸钙的质量分数。（CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）
七、小结与反思
学生自我评价
①概括知识内容 ②完成情况评估
利用化学方程式的简单计算 课后练习
1．已知 反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共105克，则该反应消耗B的质量为（ ）
A．60克 B．50克 C．40克 D．30克
2．在化学反应2A＋B C＋2D中，如果A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，那么D的相对分子质量为（ ）
A．14 B．58.5 C．117 D．135
3．某化工厂需要10 t氧气作原料，这些氧气用电解水的方法制得。问需要消耗多少吨水？同时还能生产多少吨氢气？
（选学、选做）
1、小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为
（2）回收二氧化锰的质量为多少？
2、石笋、石柱主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定石笋的纯度，取15 g石笋放入盛有85 g稀盐酸中，待石笋完全反应后（杂质不与盐酸反应）。烧杯中混合物的质量为95.6g ，求该石笋中碳酸钙的质量分数。（CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）
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