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视频课题：高中化学人教版必修《化学键_离子键》内蒙古 - 兴安
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高中化学人教版必修《化学键_离子键》内蒙古 - 兴安
课 题 课型 课时安排 授课时间 授课教师 授课班级
离子键
(周一)第五节
包桂红 高一·八班
课标要求
1.认识化学键的含义；
2.知道离子键的行程过程，区别离子化合物和共价化合物。
教材分析
本节是物质结构中的一部分，在“原子结构和元素周期律”知识的基础上，引导学生进一步探索原子是怎样结合形成物质的。通过对离子键概念概念的建立，使学生在原子水平上进一步认识物质的结构，揭示化学反应的本质。
学情分析
学生已经学习了物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用钠和氯气反应的实验和氯化钠形成过程的动画将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。
教学目标
知识与技能：
1.掌握离子键的概念，掌握离子键的形成过程和形成条件。 2.能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.能识别典型的离子化合物。 过程与方法：
1.通过实验，培养学生观察分析实验现象的能力。
2.通过NaCl形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 3.通过离子键的探究，让学生体验发现问题和解决问题的能力。 情感、态度与价值观：
1.通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2.培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事
物的科学方法。 重点难点
1．教学重点：离子键的概念和形成过程。
2．教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
教法学法
1．教法：启发法、引导法、想象法、迁移法、精讲法、评价法
2．学法：自主学习法、实验观察法、独立思考法、合作探究法、迁移探究法、归纳反思法
教学准备
1.学生：先通读课本，了解离子键的概念和离子键形成过程;再研读课本，用红笔勾画出本节课的重难点，结合学习资料,认真完成学案,用红笔标记疑问。 2.教师：批阅导学案，培训组长，查阅资料并制作多媒体课件 。
2
离子键教学设计
教学流程 教师活动
学生活动 设计意图
以问题引入新课
【设问】人们到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素组成的物质却数以千万计，这是为什么？
【讲解】一种元素可以与多种元素构成不同的物质，今天我们来学习有限的元素是如何构成这个缤纷五彩世界的？
聆听，思考。
以问题引入新课 激发学生学习兴趣。
解读学习目标
1.通过阅读教材了解离子键、离子化合物、电子式的概念；
2.通过合作探究能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
3.深刻体会多种物质与离子键之间的密切关系，享受学习的乐趣。
了解学习目标，明确学习任务，知道学习重点和难点。
明确学习任务和目标。
导学案评价
表扬导学案完成的较好的个人和小组。将课前检查导学案的结果进行评价并点拨导学案中集中出现的典型问题。
【投影】自主学习的答案
为做的较好的个人和小组鼓掌喝彩。
自查自纠，查漏补缺。
校对答案，错误的题准备小组内进行讨论。
检查遗漏点，及时纠正错误，明确疑难点。
合
小组 讨论 展示 要求 组织学生小组合作探究下列问题
【投影】讨论展示要求：1）在独立思考的基础上，在小组内进行讨论：组长控制好讨论节奏，先一对一讨论，再小组内集中讨论出错的问题。人人参与，热烈讨论，大声表达自己的思想。组长及时安排展示、点评人员。 （2）展示的同学在指定位置上展示，要求书写工整，符号清晰。
按照讨论要求独立思考，在小组内合作探究，共同解决问题。在黑板指定位置上展示，积极点评、质疑和补充。
让学生明确怎样讨论、怎样展示、怎样点评、质疑以及怎么去合理安排时间。
3
作 探 究
展示 点评 点评①引领同学们分析问题。
②点评板书，答案的对错，并改正或补充完善，最后打分。
③可以适当提出质疑或总结规律方法。
展示时非点评同学可以继续讨论，点评时认真倾听；积极补充、质疑或拓展。
作巡视指导
给各小组分配展示任务
对学生展示内容和提出的质疑进行点评和点拨。
探究点一：离子键
1. 播放钠与氯气反应的
实验
2.从宏观上看钠与氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠，如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?下面我们一起讨论 NaCl的形成过程。 播放NaCl的形成过程: 钠原子最外层一个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带
讨论中遇到的问题向老师请求提示。
学科组长安排小组展示的成员。
小组派代表在黑板规定区域进行板书展示，讨论结果。
评价展示结果，提出适当的质疑。
观察实验现象，写出化学方程式： Na+Cl2 =2NaCl
黑板上展示写出实验现象：钠熔成小球，剧烈燃烧，有黄色火焰，产生白烟。
培养学生独立思考、分析问题的逻辑思维能力，发扬团队协作的精神，让学生享受分享成果的乐趣。
在老师指导下解决部分疑难点。
培养学生合理安排时间的能力。
培养学生观察实验现象与语言表达能力。
用钠和氯气反应的实验和氯化钠形成过程的动画将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，充分调动学
4
合 作 探 究
展 示 点 评 一个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带一个单位负电荷的阴离子，由于静电作用生成氯化钠。
【投影】使阴阳离子结合成化合物的静电作用称为离子键。含有离子键的化合物叫离子化合物。
3.Na＋、Cl－
之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？
4.阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？
5.形成离子键的微粒是什么？成键的原因是什么？哪些元素间在形成化学键时易形成离子键？
补充说明：
【投影】活泼的金属元素 （IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3) 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )
金属阳离子与OH-（如 NaOH)形成的碱。
6.所有物质中都存在离子键吗？举例说明。
不仅有阴阳离子间的吸引力，还有斥力。
不会，阴阳离子核外都带有负电荷的电子，当接近到一定程度后会相互排斥。
形成离子键的微粒是阴阳离子；
成键的原因是阴、阳粒子间吸引与排斥处于平衡状态，体系的总能量降低。
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素易形成离子键。
倾听、思考、整理学科笔记
不会，如：H2、He、CO2等。
生学习的兴趣。 提高抽象思维能力。
通过探究展示 进一步加深对知识的印象。
培养学生逻辑思维能力、规范书写和流利语言表达能力。
让学生养成做笔记的良好习惯。
Na
+
Cl-
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合 作 探 究
展 示 点 评
在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
探究点二：电子式
阅读课本21页资料卡片，理解Na、Mg、S原子电子式的写法，写出H、O、Li、Cl原子的电子式。
【投影】离子的电子式： ①阴离子的电子式写法 ②阳离子的电子式写法
探究点三：用电子式表示离子化合物的形成过程
【投影】电子式来表示出氯化钠的形成过程
用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
【投影】书写要点
①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式 或分子的电子式表示；若反应物中有2个相同原 子一般不合并写，若反应物中有3个或以上相同原子可合并写，生成物中2个或以上同类原子不能合并写。
②箭头表示电子转移情况。可不用写。
③离子化合物形成应符合质量守恒定律，连接反应
物和生成物一般用“→ ”，不用“ = ”。
④不需注明反应条件。
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 H×、
、 Li×
倾听、思考、整理学科笔记
观看思考
倾听、思考、整理学科笔记。
培养学生阅读能力与自主学习能力。
通过动笔书写原子的电子式，加深新学习的概念的印象。
通过观用看电子式来表示出氯化钠的形成过程，从而学生自己动笔写出氯化镁的形成过程。通过实际练习加强对知识的理解。
整理笔记，加深对知识的了解。
6
课堂小结
1.离子键与离子化合物 2.电子式
3.用电子式表示离子化合物的形成过程
学科班长作本节课内容的归纳总结。
整理完善学科笔记。
回扣学习目标， 加强认知。
养成做笔记的良好习惯。 课堂练习
【投影】
练习 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
巩固拓展知识。
布置作业
巩固提升案 预习共价键
记作业
记清作业
板书设计
第三节 离子键
一、离子键
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 二、电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 H×、
、 Li×
三、用电子式表示离子化合物的形成过程
教学反思：
通过学生课前预习自主学习，学生初步掌握离子键与离子化合物的概念，再通过钠与氯气的反应实验视频，从宏观物质的性质来探讨物质微观结构的变化，激发了学生的学习兴趣，调动了学生的积极性。氯化钠形成过程的动画使难以理解的抽象的微观结构变得具体化，使学生便于理解。学生在小组内合作探究、展示、点评以及质疑等环节把自己薄弱知识巩固加强从而达到学习目标。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
