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视频课题：高中化学人教版选修5第三章第二节《乙醛》吉林省优课
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高中化学人教版选修5第三章第二节《乙醛》吉林省优课
乙 醛 教 学 设 计
课 题 第三章 第二节 醛 授课班级 高二三班 授课人
课 时
1课时
教学分析
教材 分析
醛是一类重要的含氧衍生物，由于醛基很活泼，可以转化为醇和酸，因此在有机合成中起重要作用，也是后面学习糖类知识
的基础。教材在介绍了醛的代表物--乙醛的结构和物理性质后，从结构引出了乙醛的两个重要化学性质--氧化和还原，并由此延伸到醛类的性质，建立醇醛酸的知识网络，因此本节内容在这一章中起承上启下的作用。
学情 分析 学生在学习乙醇时，已经接触到了乙醛，并在生物学科还原糖的学习中了解了醛基与新制氢氧化铜反应的现象。高二学生有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践和对社会的关注，在此基础上，提出本节课的学习目标。
教学目标
知识 与 技能 1、了解乙醛的物理性质； 2、认识乙醛的组成与结构；
3、掌握乙醛的主要化学性质及醛基的检验方法。
过程 与 方法
1、实验探究：采用小组实验的方法来验证乙醛的结构与性质的关系；
2、创设情境：运用学生感兴趣的话题（如喝酒脸红的人酒量大）创设问题情境，把学生的被动接受转化为主动探索。
情感 态度 与价 值观 1、体验亲自动手实验的成功喜悦，并感知实验操作的规范和严谨； 2、知道化学在生活、工业和医学领域的应用，激发学习化学的热情；
3、培养学生理论联系实际、关注社会的责任感。
教学重点 1、乙醛的分子结构及氧化反应； 2、醛基的检验。
教学难点
银镜反应的操作及化学方程式的书写。
板 书 设 计
第二节 醛 乙醛
一、氧化反应 1、弱氧化剂 ①与银氨溶液
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 现象：光亮的银镜 ②与新制的Cu（OH）2氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH →CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O 现象：红色沉淀。
2、强氧化剂（KMNO4酸性溶液、Br2水） 3、氧气 ①燃烧
②催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH
二、还原反应（加成反应）
CH3CHO+H2CH3CH2OH
O C C
H
H
H
H
教学过程 教学环节 师生活动
［导入］ ［讲授
内容］
【PPT】喝酒脸红的图片
【讲述】酒桌上常听见这样的说法：喝酒脸红的人其实酒量更大，事实当真如此吗？
【学生讨论并解释】人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过程有关系。一般人饮酒，乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O排出体外；而喝酒脸红的人缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红 。 【过渡】看来“罪魁祸首”是乙醛，由于乙醛的毒性大于乙醇，因此，喝酒脸红的人更容易受到伤害。这是生活中的乙醛，本节课我们就从化学的角度来认知乙醛这种物质。
【板书】 第二节 醛
【讲述】通过预习，大家已经了解了乙醛的物理性质，请一位同学
来描述。 【PPT】乙醛的物理性质： 1、无色、具有刺激性气味的液体； 2、沸点20.8℃，易挥发；
3、密度比水小，能和水、乙醇等互溶。
【过渡】我们对事物的认知都是由表及里的，知道了乙醛的物理性质，接下来学习乙醛的组成和结构。 【问】醛的定义
【学生回答】醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。 【追问】乙醛的结构呢？
【学生思考】将烃基写成甲基CH3CHO
【讲授 内容】
【板书】乙醛的结构
【PPT】请同学参照乙醛的球棍模型和比例模型按要求写出下列化学用语：
分子式 结构式 结构简式 官能团
【学生活动】在练习本上书写，完成后同桌间互换批改。 【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？ 【PPT】
【学生回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【讲解】结构决定性质，乙醛的化学性质由官能团醛基决定。醛基中含不饱和的碳氧双键，可以与氢气发生加成反应；受碳氧双键的影响，碳氢键变得极性较强，较活泼，容易发生加氧的反应。 【追问】在有机化学中，加氢和加氧分别属于什么反应？ 【学生回答】加氧去氢为氧化，去氧加氢为还原。
【过渡】通过醛基的结构特点，推测乙醛既能发生氧化反应，又能发生还原反应。下面我们就通过性质实验来验证乙醛的化学性质。 【板书】一、氧化反应
【PPT】银镜制品图片：镜子和瓶胆。
【说明】古色古香的镜子，光亮保温的瓶胆！这就是乙醛邂逅银氨溶液绽放的美丽，想不想亲自动手试一试，给我们的化学仪器镀银？ 【展示】两支镀上银镜的试管。 【学生活动】观察、跃跃欲试。
【讲授 内容】
【PPT】银镜反应的实验操作步骤：
【讲解说明】在洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后进行水浴加热。 【学生活动】
分组实验、展示实验结果、小组比较（第二组的银镜效果好） 【PPT】银镜反应的注意事项： 1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3．加热时不能振荡试管和摇动试管。 4．配制银氨溶液时，氨水不能过量。
【指导学生】根据实验现象和元素化合价变化写出化学方程式。 【PPT】银氨溶液的配制原理：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O ） 【板书】①与银氨溶液
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 现象：形成光亮的银镜。
【讲解】由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应，常用来检验醛基的存在。 【追问】只有乙醛能发生银镜反应吗？ 【学生活动】思考、交流
【讲授 内容】
【PPT】能发生银镜反应的物质（均含有醛基）： 醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖
【讲解说明】工业上可利用葡萄糖中的醛基与银氨溶液这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
【过渡】不知不觉中我们已经完成了一项重要的化工生产，请继续跟随老师走入医学领域。知道医生检验糖尿病的原理吗？ 【板书】②与新制Cu（OH）2
②与新制氢氧化铜的反应
10%NaOH
2%CuSO4
乙醛
操作：在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热
现象：生成红色沉淀
【讲解说明】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的
4CuSO溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。
【演示实验】本实验要求在NaOH溶液过量的环境中进行。 【学生活动】观察操作方法及现象，并完成方程式的书写。 【板书】
CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH → CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O 现象：红色沉淀 【归纳总结】请大家归纳上述两个反应的共同点
【学生回答、补充】1、均可以对醛基进行定量、定性的检验； 2、均在碱性条件下进行；
3、二者均为弱氧化剂，说明醛基具有强还原性。 【补充板书】1、弱氧化剂
【PPT】乙醛能否被高锰酸钾氧化呢？
【学生回答、教师补充】能，因为高锰酸钾是强氧化剂。乙醛能被
【讲授 内容】 【当堂 检测】
银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。
【板书】2、强氧化剂（KMO4酸性溶液、Br2水）
【讲解】乙醛除了能在氧气中燃烧，在一定的温度和催化剂存在的条件下也能被氧气氧化成乙酸。 【板书】3、氧气 ①燃烧
②催化氧化：2CH3CHO+3O2
2CH3COOH
【问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学分析一下加成反应的产物（乙醇） 【板书】二、还原反应（加成反应）
CH3CHO + H2
CH3CH2OH
【讲解】烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴水)，一般不跟醛发生加成反应。 【PPT】C＝O双键可以加成：H2
C＝C双键可以加成：H2、X2、HX、H2O 【课堂小结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。
1．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 （ ）
A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇
C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D．乙醛的燃烧反应
【当堂 检测】 2．已知丁基共有四种，则分子式为C5Hl0O的醛应有 ( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【课后 作业】
写出丙醛与下列物质反应的化学方程式： 1.与银氨溶液反应 2.与新制的氢氧化铜反应 3.与氢气反应
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
