化学人教版高中必修1第三章第二节《铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐》四川省古蔺

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视频课题：化学人教版高中必修1第三章第二节《铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐》四川省古蔺

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化学人教版高中必修1第三章第二节《铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐》四川省古蔺

第三章第二节《几种重要的金属化合物》
第3课时铁的重要化合物—亚铁盐和铁盐教学设计
一、设计理念
从日常生活的实例入手，激发学生学习的好奇心和学习兴趣。用实验探究的教学方法，使抽象的知识形象化、生动化，激发学生的求知欲。“面向全体学生，提高学生科学素养”，经历获取信息，预测性质，实际实验，归纳总结，实际应用等过程，不同学生在过程中体会研究方法，提升创新意识和实践能力，养成科学态度和科学精神。“从生活走向学科，从学科走向社会”，通过魔术、墨水沾衣服上、电路板的印刻、补铁剂中铁元素化合价探究等贴近学生生活的过程，揭示氧化还原在生活中普遍存在的学科现象。“注重科学探究，提倡教学方式多样化”，通过创设情境、提出问题、实验探究、合作交流等过程，得出研究物质的一般方法。
二、教学背景分析
（1）教材分析
本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”设计的一节实验探究课。在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的效果。铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知;作为过渡族元素，铁元素的可改变化合价更成为它的一个重要特征。“Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。第三， Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化在途经选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的相互学习、合作的机会。
（2）学情分析
学生思维活跃，求知欲旺盛，具有强烈的操作兴趣；另外服用补铁试剂补铁现象为学生提供了丰富的感性基础；再有学生通过一段时间的学科学习已初步建立了物质类别和氧化还原两个角度来认识物质。初步理解了从实验学化学，巩固了化学实验的基本方法，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高，大部分学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
学生认知心理特点及认知发展水平。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。另外多数学生正处于从形象思维向抽象思维过渡期，他们的逻辑思维还需要经验支持。因此应以学生身边现象引入知识，逐步让学生理解和应用科学知识。
（3）教学资源准备
实验药品：FeSO₄溶液、FeCl₃溶液、酸性KMnO₄溶液、稀HNO₃溶液、3%H₂O₂溶液、Fe粉、KI溶液、KSCN溶液。
实验仪器：深孔点滴板、药匙、胶头滴管、烧杯、试管等。
其他物资：教学课件、导学案等。
三、教学目标
（1）知识与技能：
①通过实验学会Fe²⁺和Fe³⁺的检验方法。
②运用氧化还原规律及实验探究掌握Fe²⁺和Fe³⁺的相互转化。
③应用Fe²^＋、Fe³^＋的性质分析解决相关的实际问题。
（2）过程与方法：
学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法；通过探究Fe³^＋的检验方法及Fe²^＋、Fe³^＋相互转化的条件，体验实验探究的过程。
（3）情感态度与价值观：
①通过分组活动培养与他人合作交流的团队精神；
②通过学习Fe²^＋与Fe³^＋相互转化在生活中的应用，感受化学与生活的紧密联系，初步形成运用化学知识服务社会的意识；
③通过微型化学实验，树立绿色化学的思想。
四、教学重点与难点
重点：Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化；Fe³⁺的检验。
难点: 设计实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化。
五、教学与学法
教法：实验探究法、课堂讨论法、观察法、对比归纳法、多媒体辅助教学法相结合的方法。
学法：实验探究学习法、合作学习法、自主学习法。
六、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环
节
一

【趣味实验展示】：调制“鸡尾酒”
向酒杯中倒入“蜜桃利口酒”15mL(白酒)，再倒入“蛋黄白兰地”30mL（黄酒），摇匀，得到“红色恋人”（红酒），向该酒杯中放入柠檬片丰富口感，观察到红色颜色变浅至无色透明后，加入少许“百加得”(白酒)，摇匀，得到“夏威夷风情”（红酒），一杯好喝的“鸡尾酒”就完成了。展示结束后告诉学生，所用到的“酒”都是与铁相关的几种试剂，究竟哪些试剂相遇会产生这样的变化，要通过这次课的学习揭晓其中奥秘。
【问题导引】：为了探究趣味实验，查到了一条相关新闻。新闻链接 ——今年6月的一个下午，北京市昌平区卫生监督所接“朝阳群众”举报，反映在某饮品店购买的果汁有质量问题并导致腹泻。经公安机关审查发现，该饮品店确向顾客销售变质饮品，为节约成本将隔夜未出售的苹果汁和柠檬汁混合充当新鲜果汁销售，并指出新鲜苹果汁中含大量Fe²⁺若变质呈棕黄色可以容易辨别，但加入柠檬汁可保持不变色。
【教师分析引导】从“红酒”加入柠檬片后呈浅绿色是否可以大胆推测红酒含有Fe³⁺遇柠檬中的还原物质被还原为Fe²⁺，因为Fe²⁺溶液呈浅绿色，柠檬中富含大量Vc具有还原性。这就涉及到Fe³⁺的检验，请同学们结合已学知识和资料完成如下实验总结出Fe³⁺的检验方法。
【实验探究】Fe³⁺的检验
取三支试管，向其中滴入1滴1mol/L的FeCl₃溶液，再向其中加入蒸馏水至试管的1/3，振荡。一支加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支加1滴0.1mol/L的硫氰化钾溶液（KSCN），第三支作为参照，观察现象。
要求：每组6人，3人做实验。另外3人观察并作记录。
【教师分析引导】课前展示的“红酒”是不是很有可能就是Fe(SCN)3溶液，因为KSCN溶液无色，FeCl₃溶液黄色，Fe(SCN)3溶液红色，符合颜色变化过程。

【观察思考】：认真观看资料，并结合资料思考：
几种“酒”可能是中学阶段学习过的哪些试剂？
从红酒变为白酒最后又变为红酒这个过程涉及什么化学原理？
原本变质应当呈现棕黄色的苹果汁为什么可以恢复至新鲜的样子？
【分析归纳】：鲜榨苹果汁由浅绿色变为棕黄色，说明存在Fe²⁺与Fe³⁺之间的氧化还原反应，而柠檬汁中含有还原性物质与Fe³⁺发生氧化还原反应生成Fe²⁺
【导学案展示】
Fe³⁺的检验方法：
①直接观察，Fe³⁺的溶液呈棕黄色。
②加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。
③加KSCN溶液，溶液呈红色。
【实验现象】
试管①浅黄色（加FeCl₃），试管②略微有点变红（NaOH），
试加管③呈明显红色（加KSCN）
【实验结论】KSCN检验Fe³⁺更灵敏。

通过新闻资料创设情境，培养学生搜集处理信息的能力，并感悟生活与化学的紧密联系。同时，暗示加入柠檬片红酒变色的原因涉及Fe²⁺与Fe³⁺之间的氧化还原反应。

通过对比试验得知KSCN溶液是检验Fe³⁺溶液最灵敏的方法，Fe(SCN)3溶液是一种红色溶液，并不是所有的Fe³⁺溶液都呈棕黄色。

环
节
二

【教师分析引导】为了更为准确的了解原理，今天我们要研究铁盐和亚铁盐的相互转换。
【问题导引】
1.回顾知识，请从化合价与物质氧化性和还原性的关系角度将铁元素相关的物质所具有的性质填写在导学案上。
2.对Fe³⁺和Fe²⁺的化学性质进行预测，相互间转换需要加入氧化剂或还原剂，常见的氧化剂有哪些？常见的还原剂有哪些？
3.设计Fe³⁺→Fe²⁺可以怎么转换？
FeCl₂溶液→氯水（Cl₂）
设计Fe²⁺→Fe³⁺可以怎么转换？
FeCl₃溶液→铁粉（Fe）

通过什么现象可以说明实验成功，转化完成？
微型实验，介绍Fe³⁺的检验方法。

观察实验现象，你能得出什么结论？

【学生活动】
填写导学案
化合价角度预测物质性质，所需试剂，方案设计

分组实验，实验探究Fe³⁺的检验方法：将FeSO₄溶液和FeCl₃溶液分别滴入自制点滴板凹穴中，并向其中分别滴加硫氰化钾溶液（KSCN），记录实验现象，

培养学生获取新知识的能力，分析和解决问题的能力以及合作与交流的能力。通过微型实验，方案设计是注意对照组的设计。

环
节
三

【组织指导】

微型实验帮助我们对实验方案进行评价，是否成功。完善方案。
仪器：深孔点滴板、胶头滴管；试剂：新制氯水、酸性KMnO₄溶液、铁粉、H₂O₂溶液、KCl溶液、淀粉KI溶液、稀HNO₃、FeCl₃溶液、FeSO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水。分小组讨论，1，2，3组设计Fe³⁺→Fe²⁺转换方案；4，5，6组设计Fe²⁺→Fe³⁺转换方案。注意试剂的滴加顺序。

举例1：FeSO₄溶液→KSCN溶液→氯水（Cl₂）
举例2：FeCl₃溶液→KSCN溶液→铁粉（Fe）
3.分组进行方案验证，分析现象，找出合适的氧化剂与还原剂。
【问题导引】从上述实验操作过程中，试剂的滴加顺序对Fe²⁺的检验有无影响? Fe²⁺的正确检验顺序又应该是怎样的？

【实验探究】：探究验证，评价方案是否合理，能否得到预期效果。

【学生活动】
填写导学案实验试剂分类
氧化剂：新制氯水、H₂O₂、HNO₃、KMnO₄ 等
还原剂：铁粉、KI溶液，KCl溶液等

让学生学会实验探究，归纳总结科学方法，培养和发展科学探究能力。

强调试剂的滴加顺序，介绍Fe²⁺的检验方法。

环
节
四

【方法启迪】硫酸亚铁溶液在配置的过程中,为什么加入铁粉?
【趣味实验揭秘】资料搜集
资料一：柠檬中含有维生素C
资料二：硫氰根离子和铁离子生成的硫氰化铁是红色溶液，鞣酸亚铁是无色易溶于水的物质。
资料三：维生素C（较强的还原性物质）
释疑：KSCN溶液（白“酒”）+ FeCl₃溶液（黄“酒”）→硫氰化铁（红“酒”）→（柠檬片）Vc→硫酸亚铁（浅绿色溶液，Vc 将Fe³⁺还原为Fe²⁺，而亚铁离子和硫氰酸根离子不反应）→H₂O₂（白“酒”） →硫氰化铁（红“酒”， H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺）

【应用实践】
可以将被氧化的Fe³⁺转化为Fe²⁺

衣服上粘墨水，可以用Vc水溶液清洗。

运用方案，解决实际问题。

资料搜集，引导学生运用氧化还原原理解决问题，同时，解释趣味实验调制“鸡尾酒”变色的原因。

环
节
五

【回顾总结】
预测→设计→验证→解释
让学生理解Fe³⁺ 检验
的基本原理；从化合价的角度认识Fe²⁺的还原性以及Fe³⁺的氧化性；归纳Fe²⁺与Fe³⁺ 相互转化的条件；应用Fe²⁺，Fe³⁺ 的性质分析解决相关的实际问题。
【知识迁移】
1.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl₃溶液作为腐蚀液,生成CuCl₂和FeCl₂。写出化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化。

2.设计实验鉴别补铁性药片中含有的是亚铁盐还是铁盐？

【应用实践】
解决问题

使知识结构化、系统化，引导学生形成自主提炼学习方法和技能的良好习惯。

联系生活实际，及时反馈，将化学知识运用到生活中去，感受化学与生活的紧密联系。

板书
设计

第三章第二节几种重要的金属化合物
第3课时铁的重要化合物
一、铁盐和亚铁盐的检验
1、Fe³⁺的检验
加硫氰化钾溶液（KSCN）是检验Fe³⁺溶液最灵敏的方法，
硫氰化铁Fe(SCN)3溶液血红色
2、Fe²⁺的检验
待测液→KSCN溶液→无明显现象→加氧化剂→溶液呈血红色
二、Fe²⁺与Fe³⁺ 的相互转化
1、Fe³⁺→Fe²⁺（加还原剂）
2、Fe²⁺→Fe³⁺（加氧化剂）

七、学习效果评价设计

知识、技能目标的评价

有失去标签的FeCl₂、FeCl₃两瓶溶液，你能设计多少种方案鉴别它们？
如何除去FeCl₂溶液中少量的Fe³⁺？
如何设计实验方案证明久置的补铁剂——硫酸亚铁片是否变质？

2.过程与方法和情感态度价值观目标的评价
自我评价

1、本课中我学到了哪些知识：
2、本节课中我印象最深的学习过程和方法：
3、对老师的建议：

第二节几种重要的金属化合物
（第3课时铁的重要化合物）
铁盐和亚铁盐导学案

【学习目标】
1、了解FeO、Fe₂O₃ 、Fe₃O₄的性质和应用。
2、掌握Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的制备和性质。（学习重点）
3、掌握Fe²⁺、Fe³⁺的检验及相互转化。（本节课学习重点、难点）
【课前练习】
1、氧化还原反应中，氧化剂的化合价     ，在反应中    电子，表现为          性。
2、根据化合价判断下列微粒常表现的性质
Fe           ； Fe³⁺             ；S^2-           ；H⁺
3、将下列试剂分类：
NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H₂O₂、蒸馏水、KMnO₄溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、维生素C[Vc常作抗氧化剂]、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液
常做的氧化剂有                                                                ；
常做的还原剂有                                                                。
【课堂探究】
（一）Fe³⁺的检验
方法一：观察溶液的颜色，溶液显黄色
方法二：加 NaOH溶液，生成红褐色沉淀
方法三：加 KSCN溶液，溶液显红色（查文献资料得知）
实验探究得出上述那一方法更灵敏？
（二）Fe³⁺和Fe²⁺的转化
【性质预测】根据Fe³^＋和Fe²^＋的化合价判断，Fe³^＋应只具有        性，Fe²^＋应具有          性。
【实验试剂】为了验证上述预测的Fe³^＋和Fe²^＋性质，现实验室准备了下列实验用品，NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H₂O₂、蒸馏水、KMnO₄溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、维生素C[Vc常作抗氧化剂]、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液等，请选择必要的试剂来验证，并简述实验步骤。
（1）Fe²^＋→Fe³^＋需要加入            （氧化剂或还原剂）；Fe³^＋→Fe²^＋需要加入

【实验探究】Fe²^＋→Fe³^＋（注意选择合理的试剂和滴加顺序）

	加入试剂	实验现象	结论
方案一
方案二
方案三
……
小结	Fe²^＋ Fe³^＋

[来源:Z。xx。k.Com]
【实验探究】Fe³^＋→Fe²^＋（注意选择合理的试剂和滴加顺序）

	加入试剂	实验现象	结论
方案一
方案二
方案三
……
小结	Fe³^＋ Fe²^＋

【思考与交流】

实验探究过程中KCl溶液和FeCl₃溶液是否发生了化学反应，想一想为什么？并尝试着用化学方程式表示。
通过实验探究尝试着自行归纳一下Fe²^＋的检验方法。
硫酸亚铁溶液在配置的过程中,为什么加入铁粉?

【学习效果评价】
（一）知识、技能目标的评价

有失去标签的FeCl₂、FeCl₃两瓶溶液，你能设计多少种方案鉴别它们？
如何除去FeCl₂溶液中少量的Fe³⁺？

3、如何设计实验方案证明久置的补铁剂——硫酸亚铁片是否变质？
(二)过程与方法和情感态度价值观目标的评价
自我评价

1、本课中我学到了哪些知识：
2、本节课中我印象最深的学习过程和方法：
3、对老师的建议：

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