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视频标签：铁的重要化合物
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视频课题：化学人教版高中必修1第三章第二节《铁的重要化合物》四川省宜宾
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化学人教版高中必修1第三章第二节《铁的重要化合物》四川省宜宾
铁的重要化合物
授课时间：2019.12
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教材 分析 |
本节课是选自《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的第三课时内容。 铁是高中化学中几种重要金属元素之一，在生活生产中有着广泛的应用。之前通过第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》学习，学生已掌握实验基本方法和基本操作，对物质的分类、离子反应，氧化还原反应也有了一定认识。这为过渡到本课题的学习起到了铺垫的作用。通过探究实验，学习铁离子和亚铁离子的主要性质与两者之间的转化，培养学生的探究分析能力，深化对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。 |
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学情 分析 |
知识储备： 学生已掌握实验基本方法和基本操作，对物质的分类、离子反应，氧化还原反应也有了一定认识 ，前几节课也应用这些原理学习了金属元素钠的性质，这为探究金属元素铁的性质打好了基础。 心理特征：对探究实验有着浓厚的兴趣此阶段的学生学习化学的积极性高，兴趣浓，教师要鼓励这些热情。 |
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教 学 目 标 |
知识目标 |
3、 理解Fe2+ 、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+ 、Fe3+的转化。 |
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| 技能目标 |
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| 情感态度价值观 |
1.通过学生小组实验，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神； 2.通过铁的重要化合物的学习,培养学生的思维能力和分析综合能力。 |
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| 重点 |
1、氢氧化亚铁的制备 2、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化 |
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| 难点 |
1、氢氧化亚铁的制备 2、亚铁盐和铁盐的转化 |
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教 学 过 程 及 方 法 |
问题与情境及教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | |
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【新课引入】 问题引入，为什么苹果切开后放置一段时间会变色？ 【学生回答】铁在地壳中的含量， 铁元素的主要化合价 教师引导：学习金属元素的知识结构和一般规律 单质——氧化物——氢氧化物——盐 FeO Fe(OH)2 Fe2+ Fe Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3O4 |
学生思考，讨论，给出答案 |
为Fe2+与Fe3+ 的相互转化埋下伏笔 |
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一、了解铁的氧化物（学生课前自主学习完成）
学生回答，不能，因为这两个氧化物都难溶于水 【设问】那选用什么方法来制备？ 原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。 【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 【观察现象】Fe(OH)3的制备：生成红褐色沉淀 Fe(OH)2的制备：生成灰白色沉淀 【教师讲解】：Fe(OH)2应该是白色的，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。 【提出问题】：为什么在操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？ 原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3 （ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ） 探究问题：Fe(OH)2 不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2 时可以采取哪些措施 【讨论分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触2.反应试剂溶有氧气 实验改进的目的：除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境 【归纳总结】：要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？ 1. 使用新配制的FeSO4溶液（久置的部分被氧化） 2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液 3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下（有违常规的操作但这里可以） 4. 有时可以采用液封(汽油、苯) 5、用保护气排空气（氢气或二氧化碳） |
学生自主学习完成 填在导学案上 学生思考回答 学生小组进行实验 观察实验现象填写导学案 学生观察实验现象 学生阅读课本60页内容并回答问题 学生回答完成表格 学生小组进行实验、观察实验现象 填写导学案 学生小组讨论给出可行方案，并选代表回答 学生小组进行实验、观察实验现象并根据显现对方案进行说明 学生分组讨论交流、发表有关见解。 回忆和回答本节知识要点 |
培养学生自主学习能力 巩固上表知识，复习回顾Al(OH)3的制备方法 培养学生动手能力、观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神 将知识表格化，更清晰明了，学生更容易记忆 培养学生动手能力、观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神 引导学生进行实验探索，培养学生的合作交流和创造性思维能力。 培养设计实验的能力，实验操作能力及分析、评价、表达能力 突出重点，突破难点 归纳整理，使学生对本节课知识有系统化、理性化记忆 |
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【归纳】：铁的氢氧化物的性质
【实验设计】用所提供的实验仪器和实验药品设计方案，并通过实验来验证该方案是否可行。 提供的仪器：试管、烧杯、胶头滴管、钥匙 提供的药品：FeCl3溶液、FeSO4溶液、KMnO4溶液 铁粉、铜粉、氯水 Fe3+转化为Fe2+ 的方法 方法一： 方法二： Fe2+转化为Fe3+的方法 方法一： 方法二： Fe3+有氧化性 铁粉做 剂 Fe2+有还原性 氯水中的Cl2做 剂 (1)、Fe3+有氧化性 ：能被Fe、Cu、I—、S2—等还原剂还原 （2）、Fe2+的还原性：能被Cl2、H2O2 KMnO4 HNO3等氧化剂氧化 【提出问题】亚铁离子有没有氧化性？ |
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【教师活动】 教师对学生给的方案进行评价，修正方案，以便接下来学生实验 小结反馈; 1、Fe3+有氧化性 ：能被Fe、Cu、I—、S2—等还原剂还原 2、Fe2+的还原性：能被Cl2、H2O2 KMnO4 HNO3等氧化剂氧化 3、Fe3+和Fe2+之间的转换  【归纳总结】： 1.Fe的氧化物的性质 2.铁的氢氧化物的制备和性质 3.Fe2+、Fe3+的检验 （1）KSCN溶液 （2）NaOH溶液 4.Fe3+和Fe2+之间的转换  课堂检测提升 1、下列铁的化合物溶于稀盐酸后，加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO 2、为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时，应在在试剂瓶中加入（ ） A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN |
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教 学 过 程 及 方 法 |
问题与情境及教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
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3．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，并只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 4. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C． 三氯化铁溶液中加入铁粉   D． FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 布置课后作业：完成导学案中课后作业。 【课堂练习】： 3. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ） ①滴入足量氯水 ②加入铁粉 ③滴入KSCN溶液 ④滴入NaOH溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ③④ 强调本题的答案也是检验Fe2+的方法 。 4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是 （ D ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉 【学以致用】：实验室配制FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液变质？（应加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+＝3Fe2+） |
学生思考完成 |
再次运用学生上课所学的知识，解决问题，联系实际，巩固应用知识，加深知识理解 |
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板书 设计 |
1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物的制备和性质 3、Fe2+与Fe3+的鉴别 4、Fe2+与Fe3+的相互转化 |
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视频来源：优质课网 www.youzhik.com
