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视频标签：化学反应速率
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视频课题：四川省高中化学优质课评比《影响化学反应速率的因素》课堂实录付
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四川省2017年高中化学优质课评比《影响化学反应速率的因素》课堂实录付锐懿
化学 选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
第一课时
【教材分析】
《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四第二章第二节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。本节内容是对化学必修二中已经介绍的化学反应速率的知识的提升，同时也是后面学习化学反应限度概念的基础。
【三维目标】
1.知识与技能
（1）知道浓度、压强对化学反应速率的影响规律。
（2）能初步运用有效碰撞理论和活化分子等来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
2.过程与方法
（1）通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响。
（2）通过对实验现象的观察、总结，培养学生从感性认识到理性认识，透过现象看本质的能力。
3.情感态度价值观
（1）通过实验培养学生勇于探究的科学态度。
（2）通过探究激发学生的学习热情，加深学生对知识的理解。
【教学重点和难点】
1.教学重点：浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。
2.教学难点：运用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
【教学方法】
1.教法：实验法、启发法、讲授法
2.学法：探究学习法、合作学习法
【实验准备】
1.仪器：试管、镊子、秒表
2.试剂：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液、0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液、1mol/L H2SO4溶液、2mol/LH2SO4溶液、同等大小的锌粒若干。
【教学过程】
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教学 环节 |
教师组织与引导 | 学生活动 | 设计意图 | |||||||||||||||
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导 |
【播放图片】 播放与反应速率有关的图片。通过观看图片，思考它们涉及的反应中速率是否相同。生活中，我们常希望食物腐败的慢一点，文物建筑腐蚀的慢一点，白色垃圾降解的快一点，所以我们有必要探究有哪些因素影响化学反应速率。 结合课件图片的引导，明确影响化学反应速率的因素分为内因和外因，本堂课重点探究外因中浓度、压强对化学反应速率的影响。 |
观看PPT，根据生活经验得出常见的影响化学反应速率的因素。 |
从生活现象入手，激发学生的学习兴趣。 明确本堂课学习任务。 |
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思 |
1.对于一个化学反应，我们可以通过哪些现象来判断化学反应进行的快慢？ 2.如果要探究某一因素的影响，在实验过程中应当注意哪些问题？ [方法指导]：由于影响化学反应速率的因素是多方面的，在探究时应采用变量单一法——保持其他变量相同，探究某一因素的影响。 |
平时经验得知：判断反应进行的快慢，可以通过沉淀生成快慢、气泡的产生快慢、颜色变化快慢和温度变化快慢等。 |
培养学生分析、归纳、总结的能力。 |
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实验 |
【探究准备】 各小组完成探究实验前，提出具体反应中涉及到的关键问题。 通过之前提到的哪些现象来判断反应的快慢？控制的变量分别是什么？ 【实验探究】 浓度对反应速率的影响 实验原理： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 实验结束 |
结合反应原理，提出判断该反应进行快慢的现象；控制的变量及操作的步骤。 小组合作，展开探究实验。 |
解决探究中的关键问题，为成功探究做好准备。 让学生动手实验，积极参与课堂活动，并培养学生操作能力。 |
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展 |
小组展示所记录的现象和得出的结论。 【教师引导】通过实验探究，验证了必修二的结论，即增大反应物浓度，会增大化学反应速率。 |
小组展示记录的现象和得出的结论 |
培养学生的表达能力 |
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解 |
【教师引导】 要解释为什么改变反应物浓度化学反应速率会发生改变，还得回到一个反应要发生的本质上来讲，即微观粒子之间要发生有效碰撞，从而回顾“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能” 等相关概念。 【微观解释】 一、从微观的角度解释浓度是如何影响化学反应速率的？ 关于压强对化学反应速率的影响：通过阅读教材，得出压强对反应速率的影响规律。 二、从微观的角度解释压强为什么会影响化学反应速率？增大压强的措施？ |
复习有效碰撞、活化分子、活化能等概念。 通过对有效碰撞、活化能等知识的复习，学生分析浓度、压强对化学反应速率影响的本质。 |
从本质上解释一个反应能发生的原因 |
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检 |
1．决定化学反应速率的主要因素是( ) ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 2．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是（ ） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氦气 D．压强不变充入N2使容器体积增大 3．0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合,反应速率为ν1mol/（L•s）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合,反应速率ν2mol/（L•s）；则ν1和ν2的关系是（ ） A．ν1>ν2 B．ν1<ν2 C．ν1=ν2 D．不能肯定 4．100mL6mol·L－1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响(增大、减小、不变)填入下表中：
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学生运用本堂课所学知识去解决生活中的实际问题。 |
迁移运用，培养学生灵活变通的能力。 |
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结 课 |
课堂小结 | 小结 | 培养学生的归纳能力。 |
| 试剂种类及用量 |
0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.01mol/L KMnO4 4mL |
0.2mol/L H2C2O4 2mL 0.01mol/L KMnO4 4mL |
| 实验现象 | ||
| 褪色时间 | ||
| 结论 | ||
| 试剂种类及用量 |
1mol/L H2SO4 2mL 和1粒Zn |
2mol/L H2SO4 2mL 和1粒Zn |
| 实验现象 | ||
| 产生气泡的快慢 | ||
| 结论 | ||
单位体积内活化分子数 有效碰撞几率 反应速率越快
 影响外因 |
单位体积内 | 有效碰撞的几率 | 化学反应速率 | |
| 分子总数 | 活化分子数 | |||
| 增大浓度 | ||||
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影响 外因 |
单位体积内 | 有效碰撞的几率 | 化学反应速率 | |
| 分子总数 | 活化分子数 | |||
| 增大压强 | ||||
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若气体反应物浓度改变，则反应速率_______| 加入物质 | 对v(H2)的影响 | 对n(H2)的影响 |
| Na2CO3固体 | ||
| K2SO4溶液 | ||
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通入一定量 HCl气体 |
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| NaNO3固体 |
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
