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视频标签：酸碱盐
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视频课题：初中化学人教版九年级下册《酸碱盐的复习》江苏省优课
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教学目标
1.知道酸碱盐各自都具有相似的化学性质。
2.知道酸碱盐中涉及的两大反应,并判断哪些反应能进行。
3.认识常见的酸、碱和盐在生活、生产中的应用。
2学情分析
学生对酸碱盐的基本知识已经掌握,但没有系统的复习,也没有与生活密切联系,对复分解反应和置换反应的条件也没有系统整理,本节课将系统的复习这些知识。
3重点难点
教学重点:酸碱盐的化学性质。
教学难点:
1.酸碱盐的化学性质,复分解反应条件的判断。
2.利用酸和碱的化学性质解决生活的问题。
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】酸碱盐的复习
一、复习提问:比一比,赛一赛
1、食醋中的溶质 2、改良酸性土壤的碱
3、做建筑材料的盐 4、铅蓄电池中的酸
5、胃液中的酸 6、治疗胃酸过多的碱
7、可作发酵粉的盐 8、汽水中的酸
9、可做防腐剂的盐 10、有毒的工业盐
11、铁锈的主要成分 12、制作叶脉书签的碱
活动2【讲授】酸碱盐的复习
二、复习酸的化学性质,回答生活中的问题,书写化学方程式
1、工人师傅在焊接金属时,常常要将铁制品表面的铁锈除去,你能帮他除去铁锈吗?除锈时能否将铁制品长时间浸泡在其中?为什么?
2、用久了的热水瓶常常会有水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,请你用实验室中常见的物质帮妈妈除去它?
总结酸的化学性质
1、酸与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2
3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐+水
5、酸+(某些)盐→新酸+新盐
三复习碱的化学性质
3、波尔多液是农业上常用消毒剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,为什么不能在铁制容器中配制波尔多液??
4、敞口放置的氢氧化钠溶液为什么会变质?请用不同类别的物质确定氢氧化钠溶液中已含有Na2CO3?
总结碱的化学性质
1、碱溶液与指示剂作用,使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
2、碱+非金属氧化物→盐+水
3、酸+碱→盐十水
4、 碱+盐→新碱+新盐
练习判断下列反应是否能发生
1、下列反应能够发生?为什么?
A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 =
B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl =
C. Na+CuSO4 =
四、学 会 归 纳 1:置换反应的条件
1.金属:前换后,K、Ca、Na除外;铁发生置换反应,生成亚铁盐
2.化合物:可溶于水; 酸一般指盐酸和稀硫酸;
2、判断下列反应能否发生?为什么?
A.①NaOH+H2SO4— B.① FeCl3+NaOH—
②CaCO3+HCl— ② Cu(OH)2+ FeCl3—
C.①AgNO3+NaCl— D.①H2SO4+BaCl2—
②BaSO4+Na2CO3— ②KNO3+NaCl—
五、学 会 归 纳 2:复分解反应的条件
1、复分解反应能不能发生,要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水。
2.盐跟碱、盐跟盐反应时,反应物必须是可溶的。
活动3【练习】酸碱盐的复习
练习
1.判断下列物质间能否发生化学反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由
镁和稀硫酸
银和稀盐酸
锌和硫酸铜溶液
铜和氯化银
镁和硝酸锌溶液
硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
碳酸钡和硫酸钠溶液
碳酸钠溶液和氯化钙溶液
2、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选什么试剂 ?
①NaOH(Ca(OH)2)
②HCl(H2SO4)
③NaCl(Na2CO3)
④KNO3(KCl)
⑤CaCl2(NH4Cl)
⑥NaCl(MgSO4)
3、甲、乙两个相邻的化工厂,其排放的污水中含有硝酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸铁中的两种:
1、甲厂污水pH>7, 则甲厂所含的两种物质
是 。乙厂含有的
两种物质是 。
2、若甲、乙两厂的污水按一定比例混合,
可消除污染,且制得一种化肥。这种化肥是 ,属于 肥。
3.用文字或化学方程式解释下列问题:
1.某超市出售的一种麦片,含有微量的颗粒极小的还原性铁粉,常服用可治疗缺铁性贫血____________________________
2.长期盛放石灰水的瓶壁上会形成一层白膜,其主要成分是___________,可先用___________洗涤,再用水冲洗,有关的化学方程式是___________________________
3、为什么胃酸过多的病人可以服用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)治疗____________________________________
4.农业上常用熟石灰来改良酸性土壤(以硫酸为例)________________________________
5. 医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸
过多症_____________________________
4、用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜。
5、硫酸锌在医疗上可作收敛剂,请你写出用稀硫酸来制取硫酸锌的多种可行的方法。
6、在河旁边,从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂,每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色,乙处河水中有红褐色物质生成,丙处河水由浑变清,丁处产生气泡,河水澄清。请回答:
1、甲工厂排出的废液是一种碱性的物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是
2、乙处河水中有红褐色物质生成的化学方程式是
3、丁处产生气泡的化学方程式是
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