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视频课题：高三化学一轮复习《氧化还原反应的基本概念和规律》黑龙江省优课
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高三化学一轮复习《氧化还原反应的基本概念和规律》黑龙江省优课
《氧化还原反应的基本概念和规律》教学设计
一、教学目标：
1．知识与技能：
1）会用化合价变化和电子转移的观点来描述和判断氧化还原反应； 2）能描述氧化还原反应的特征和本质。
3）熟练的掌握氧化性、还原性强弱的比较技能。 2．过程与方法：
体验氧化还原反应从得、失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的思维方法。 3．情感态度与价值观：
1）通过初中和高中知识的联系循序渐进完成知识的意义建构；
2）通过氧化和还原这一对矛盾，它们既相互对立又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的表现。 二、教学重难点：
教学重点：用“双线桥”理解氧化还原反应的概念、特征、实质。 教学难点：氧化性、还原性强弱的判断和比较。 三、教学策略：
教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。
教学主线：
四、教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
【导入】
1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？
2、泡好的绿茶静置后有何变化？
【回答】
1、苹果由粉绿色变成黄褐色；
2、绿茶久置后颜色变深。
从生活中的例子引入氧化还原反应
表观
认识
特征 认识
本质 认识
得失氧 化合价 升降
电子 转移
2
【提问】
回顾所学化学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应：
CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧
学会如何区分氧化还原反应与非氧化还原反应。
【过渡】
请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】
铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
【小结】
可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
【过渡】
请同学们用“双线桥”理解氧化还原反应的概念，以讨论的方式画出以下反应的双线桥。
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
【思考与交流】
元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时
还原反应。 巩固刚才所
学的氧化还
原反应的有
关概念。 通过课本的
思考与交流
探讨氧化还
原反应与元素化合价升
降情况的关
系。
【板书】一、用“双线桥”理解氧化还原反应的概念 【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： 【提问】元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 【回答】
1、没有得氧失氧。
2、某元素由化合态变为游
离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：Cl－―→Cl2，氯元素被氧
化，Cu2＋
―→Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。
【小结】
在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得
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氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。
【随堂练习】
下面我们做几个练习看大家是否掌握了氧化还原反应。
1、判断反应是否氧化还原反应。 2、对氧化还原反应的理解
【练习】 思考回答。
通过练习巩固以上学习内容，为以后深入分析氧化还原反应打下基础。
【设问】
在氧化还原反应中，含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。 【思考、讨论】 引起化合价变化的因素
【提问】
(1)100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反
应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？ (2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？ 【回答】
(1)浓盐酸完全反应时产生
的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl－浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。
(2)NO3-在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2＋
使溶液呈蓝色，而自身被还原为NO。
掌握氧化性与还原性强
弱的比较方法(1)浓度：同一种物质
浓度越大，氧
化性(或还原
性)越强。(2)
温度：同一种
物质，温度越
高其氧化性
越强。
(3)酸碱性：
同一种物质，
所处环境酸
(碱)性越强
其氧化性(还
原性)越强。
【板书】二、氧化性、还原性强弱的比较
【提问】 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 【回答】 答案 由于还原性I－
>Fe2＋>Br－
，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧
化的是Fe2＋
；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－
。
【提问】 现在明白化合价升降的原因是什么吗？ 【回答】 电子的得失或偏移
【讲解】
电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生
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的是共用电子对的偏移。 【讲解】
通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。
【提问】
1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？
2、请大家判断它们与氧化还原反应的关系并用图示把它们表示出来。
【回答】
1、化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。 2、化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不是。
五、板书设计：
氧化还原反应的基本概念和规律
一、用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
1.用分类思想理解氧化还原反应 2.氧化还原反应的概念之间的关系 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 4.常见的氧化剂和还原剂
二、氧化性、还原性强弱的比较
1.氧化性、还原性的判断
2.氧化性、还原性强弱的比较方法
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