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视频标签：酸和碱
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视频课题：初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱专题复习_湖北省 - 襄阳
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教学目标
1.知识与技能
(1).复习巩固酸和碱的一些基本概念。
(2).强化认识和实验探究酸和碱的一些重要性质和用途。
2.过程与方法
结合明确的学习任务,通过学生小组交流讨论,联系旧知,归纳分析把知识系统化从而形成能力。
3.情感态度与价值观
通过课堂互动,培养学生的观察能力,分析能力和表达能力,学生小组活动,合作学习提高学生之间的合作意识和利用集体的智慧解决问题的能力
2学情分析
通过前一阶段的学习,学生对于常见酸和碱的性质有了一定的认识和了解。但是大部分学生在做练习时仍然容易混淆。这节课通过复习,把酸和碱的性质进行对比,便于他们更好的掌握两者之间的性质。
3重点难点
酸和碱的化学性质。
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】回顾常见的酸和碱
通过前一阶段的学习,我们认识和学习了部分常见的酸和碱,并对它们的性质和用途有了一定的了解。这节课,通过复习让我们进一步认识它们,掌握它们。
【讨论】列举两种常见的酸和碱,写出它们的化学式:酸 、 ;
碱 、 。
【情景导入题】 同学们,今天老师从实验室带来了 一瓶 浓盐酸和浓硫酸,现在发现实验员忘了及时贴上标签 . 你能设计一种实验方案帮帮老师吗?
【讨论】在实验室里应该怎样保存它们? 。
活动2【导入】常见酸和碱的化学性质
情景导入题】 在实验室里,很多溶液都是无色的,例如氢氧化钠和氢氧化钙溶液,你能否把它们区分开来?
【导入】下面我们就一起来回顾常见酸和碱的化学性质。
【讨论】1.我这里有两种无色溶液,你怎样判断它显酸性还是显碱性?
方法有: 。
小结:①石蕊溶液遇酸溶液显 ,遇碱溶液显 。
② 酚酞溶液遇酸溶液 ,遇碱溶液显 。
【讨论】 2. 将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,你首先观察到的现象是___________,
溶液由无色变成 。反应的化学方程式是: ,过一会儿,你还可以观察到的现象是_________________。反应的化学方程式________________________________。
3.氢氧化钠固体在空气中不仅吸收水分,而且还能与空气中的 起反应,所以氢氧化钠必须要 保存。写出反应的化学方程式 : 。
【小结】①通过上述实验你发现能和酸反应的物质有: 和 。
活泼金属 + 酸 ——— + 。
金属氧化物 + 酸 ——— + 。
② 通过上述实验你发现能和碱反应的物质有: 。
某些非金属氧化物 + 碱 ———— + 。
③ 利用 可以清除铁制品表面的锈,但除锈时 (填能或不能)将金属
制品长时间浸在酸中。
【讨论】4.人体胃液中含有盐酸,它能帮助我们消化食物,但过多时又会引起消化不良,同学们知道日常生中有哪些药品可用来治疗胃酸过多?
写出用含有氢氧化铝和氢氧镁药品来中和过多胃酸的反应原理.
;
【讨论】①.能否用氢氧化钠和氢氧化钙来代替上述两种物质?
②.在农业上,通常用什么来改良土壤的酸性?
【小结】①通过上述反应你发现酸 和 之间 也能发生反应。
酸 + 碱 —————— + 。
②我们把酸和碱起作用生成盐和水的反应叫做 。
③不能用氢氧化钠和氢氧化钙来中和过多的胃酸,因为它们有较强的 。
【讨论】5(1).实验室是如何制取二氧化碳的?写出反应的化学方程式。
。
(2).医疗上还可以用哪种物质来治疗胃酸过多?试写出反应的化学方程式。
。
6向氢氧化钠溶液中慢慢滴加硫酸铜溶液,你能观察到现象是:
写出反应的发现方程式: 。
【小结】通过上述反应你发现碱和酸都能与 发生反应。
① 酸 + 盐 ———— + 。
② 碱 + 盐 ———— + 。
【小结】同桌交流表述盐酸和氢氧化钠的化学性质.归纳反应规律.
【过渡】稀硫酸的化学性质和盐酸是十分相似的,因为它们在水中都能电离出 。
氢氧化钙的和氢氧化钠的化学性质也是十分相似的,因为它们在水中都能电离出 。
活动3【导入】反馈与练习
【练习反馈】
1.下列物质中不能与盐酸反应,但能与硝酸银溶液反应的是( )
A 铜 B 铝 C 氧化铁 D 氧化铜
中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的运用。下列反应与中和反应原理无关的是( )
用熟石灰来改良酸性土壤 B 用氢氧化铝来治疗胃酸过多
用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液 D 用氢氧化钠来处理硫酸厂的废水
3. 物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( )
X + 碱------ 盐 + 水 ② X + 金属氧化物--------- 盐 + 水
A HCl B CO C NaOH D CaO
实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH 的变化规律,得到如图所示曲线,
( )
该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中
点时的溶液能使酚酞溶液变红
点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
点时,溶液中的溶质有NaCl 和 HCl
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