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视频标签：金属的化学性质
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视频课题：初中化学人教版九年级下册第八单课题2金属的化学性质_海南省优课
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初中化学人教版九年级下册第八单课题2金属的化学性质_海南省优课
课题2 金属的化学性质（第一课时）
一、教学目标： 1、 知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）初步认识常见金属活动性的强弱。 过程与方法：
（1）通过对所学知识的回顾以及对日常生活中有关的现象的整理，了解金属与氧气的反应，并从中归纳出几种金属的活动性顺序。
（2）通过学生的探究实验，让学生认识两类置换反应——金属与盐酸、稀硫酸；金属与与某些金属化合物溶液。并了解判断置换反应的一些简单依据，从而认识金属的活动性顺序的确定。
2、 情感态度与价值观：
（1）通过小组实验，引导学生主动参与知识的获取过程；学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力、合作意识和实践的科学精神
（2）利用金属的活动性顺序解释一些日常生活中的化学问题，培养学生解决实际问题的能力。
二、教学重难点
重点 ：通过实验探究认识金属活动性顺序；认识金属的化学性质（与氧气反应，与盐酸、
稀硫酸反应及与某些金属化合物的溶液反应） 难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释生活、生产中的实际问题。 三、教学方法 ：实验探究、讨论法 四、教学准备
仪器、药品：试管、镊子、井穴板、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。 五、教学过程：（第一课时）
教师活动
学生活动 设计意图
【引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下学习过的有金属单质参加的化学反应有哪些？
【归纳】观察上述化学反应可知：通常金属能
提出问题， 回忆已有的知识
引发学生思考、回忆
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与氧气反应，能与酸反应，还能与金属的化合物溶液（如硫酸铜溶液）反应。是不是所有金属都能发生这些反应呢？学完本节课就知道了。现在我们先来学习金属与氧气的反应。 在前面我们学习了镁、铁能与氧气发生反应，他们需要条件一样不？请描述现象并写出化学方程式。
小组讨论、汇报 考察学生对问题的归纳能力为引入金属活动性打下基础。
补充实验：用坩埚钳夹持铜片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化并记录现象。 【提问】是不是所有的金属都能和氧气反应呢？有一句俗语，叫做“真金不怕火炼。你想想，这句话说金有什么化学性质？
观察实验 学生回答
让学生学会观察实验
【小结】通过这几种金属跟氧气的反应的比较，它们的活泼性一样不？根据什么来做出这种判断？
结论：镁、铝比较活泼；铁、铜次之；金最不活泼。金属活泼程度与氧气反应的难易和剧烈程度有关
学生讨论、回答
了解判断金属活动性差异的初步方法
【思考】铝的化学性质活泼，为什么我们通常没有见到铝被锈蚀？（阅读课本）
【提问】 为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 学生回答
学生回答
提高学生阅读能力
化学知识密切联系实际生活
【讲解】一种可燃性气体的发现
16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪许以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体，并且发现不同金属反应的剧烈程度不一样。后来经过研究发现该气体为氢气（化学式：H2）。实验是检验真理的唯一标准，那么我们通过实验来探究这个问题。
学生聆听
让学生了解化学史
【探究实验】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸
【提示】1、按操作规范进行实验，认真观察现象。
2、盐酸、硫酸有腐蚀性使用时要小心
实验探究： A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。 B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应 培养学生实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。
【引导】学生进行讨论、交流和归纳探究结果
学生进行讨
在讨论、交流中，吸取
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并写出有关的化学方程式
论、交流。 别人有益的意见，为引入置换反应作铺垫
【设问】1.在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 2.哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 结论1：根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可以帮助我们初步判断金属的活动性强弱。 学生思考、讨论并得出结论。
为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。
【设问】2. 对于能发生的反应，请从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有什么特点？
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 思考、回答。 初步了解置换反应
的应特点和规律。
【讲解】早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜等溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。 学生聆听 让学生了解化学史
【设问】我们在讲质量守恒定律的时，把铁丝浸入硫酸铜溶液中，看到什么现象？写出反应化学方程式。
回答 ，写出反应方程式。 回忆已有知识、引入新知识，为下面的实验做
铺垫
【设问】那么铜能否与硫酸亚铁反应，生成铁？ 学生思考 反向思维，使知识构建更合理[来源:学#科#网] 【讲解】铁比铜活泼，铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来。如果一种金属能把另一种金属从它的溶液中反应出来，那么第一种金属就比第二种金属活泼。
学生倾听
学会判断这两种金属的活动性强弱方法。
【探究】以铁和硫酸铜溶液反应的原理来 探究铝、铜的金属活动性； 探究铜、银的金属活动性。 1、设计探究方案
（1）药品的选择：铝，铜，硫酸铜溶液，硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液，硝酸银（AgNO3)溶液 （2）方案设计
分组讨论： 学生根据药品，设计实验方案。 学生汇报， 并进行实验验证。 激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。将结论性的知识用实验探究的方法加以验证。
科学家们在经过许多类似这样实验的研究，归纳和总结出常见金属的活动性顺序表。我们一起来读。
学生齐读 学生记住金属活动顺序表
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【课堂练习】
判断下列各组物质能否发生反应？ （1）银和稀硫酸 （2）锌和硫酸铜溶液 （3）金和硫酸铜溶液
学生思考、回答
培养学生应用所学知识解决实际问题的能力。
谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？
学生回答 培养学生对知识的归纳、总结能力。
【布置作业】完成课本13页习题：1、2、3、4 学生练习
巩固所学知识
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第八单元 课题2 金属的化学性质
一. 金属的化学性质 1.金属和氧气的反应 4Al+3O2 = 2Al2O3
空气中： 2Mg+O2 === 2MgO 2 Cu +O2 === 2 CuO
氧气中： 3Fe+2O2
==== Fe3
O
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活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2．金属与稀盐酸、稀硫酸反应
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Cu与稀硫酸不反应 Cu与稀盐酸不反应 3．金属与某些金属化合物溶液的反应
2Al＋3CuSO4 ==== 3Cu＋Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag
二.置换反应
定义:一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应。 三、常见金属的活动性顺序：
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