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视频标签：湖北好课堂,弱电解质,电离平衡
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视频课题：2017年“湖北好课堂”高中化学《弱电解质的电离平衡》武汉市汉南
教学设计、课堂实录及教案：2017年“湖北好课堂”高中化学《弱电解质的电离平衡》武汉市汉南第一中学文凤丽
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 教 案
知识与技能：
1．认识强弱电解质。
2．了解弱电解质的电离平衡过程的建立，能正确理解弱电解质的电离平衡状态的特征。
3．设计实验证明弱电解质电离平衡的存在及影响电离平衡的因素，培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。
教学过程：
【情景创设】
俗话说“开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，今天我们来聊一聊其中的醋，通过前面的学习我们已经对醋酸有了一定的了解，哪位同学能描述一下醋酸是一种什么样的酸？
学生回答：一元有机弱酸
它和盐酸比，为什么弱？
学生回答：不完全电离
【问题探究】
用pH试纸分别测1mol/L 醋酸1mol/L 盐酸溶液的pH，思考为什么浓度相同的醋酸和盐酸pH不同？醋酸中的氢离子到哪去了？
二、弱电解质的电离
1、 电离方程式的书写（以醋酸为例）
【引导过渡】
醋酸在水中的电离有两种相反的过程：醋酸分子电离成离子，其速率用V电离表示，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，其速率用V结合表示。这两个相反的过程是如何建立平衡状态的呢？
类比可逆反应建立平衡状态的过程，完成电离平衡状态的建立，学生完成
2、 电离平衡状态的建立
c(CH3COOH) V电离 c(H+) c(CH3COO-) V结合
醋酸初溶于水时 最大 最大 接近于0 接近于0 0
达到电离平衡前 减小 减小 增大 增大 增大
达到电离平衡时 不变 不变 不变 不变 不变
v
0 t
【学生活动】
请学生类比化学反应平衡状态的特点，写出弱电解质电离平衡的特点
3、 电离平衡的特点
① 逆
② 等
③ 动
④ 定
⑤ 变
【引导过渡】
类比影响化学反应平衡的因素,讨论影响弱电解质的电离平衡的因素有哪些？
浓度，温度
4、 影响电离平衡的因素
如何证明醋酸的电离平衡发生了移动？可通过氢离子浓度的变化，即溶液的pH变化来证明。
将1mol/L 醋酸溶液稀释，假设电离平衡不移动，溶液的pH会怎样变化？稀释10倍，pH变化多少？稀释一百倍，pH变化多少？ 画出你的假设图像。
。
pH
假设图像
0 V/mL
【演示实验】完成稀释10倍和100倍的两个点
分析，当溶液浓度变为原来的十分之一和一百分之一时，pH并没有变化1个和两个单位，说明在稀释时，醋酸分子的电离程度发生了改变，补充了氢离子，即醋酸的电离程度变大。
给出事先做好的变化曲线，与学生的预期图像做对比，进一步说明在稀释的过程中醋酸的电离程度发生了改变。
小结：稀释时，醋酸的电离平衡
【引导过渡】
除了稀释，从浓度的角度来考虑，还可以通过改变什么微粒的浓度来促使平衡发生移动？
【创新应用】
设计实验探讨影响醋酸电离平衡的其他因素
实验药品及仪器用品：1mol/L 醋酸1mol/L 盐酸 醋酸钠 pH试纸 酒精灯 试管夹 玻璃棒
玻璃片
选用药品及仪器 比较加入醋酸钠固体前后醋酸溶液的pH
实验现象 加入醋酸钠固体后，溶液的pH变大
实验结论 增大醋酸根离子浓度，醋酸的电离平衡逆向移动
【引导过渡】
除了浓度因素，温度的变化也能使电离平衡发生移动，设计实验来验证
选用药品及仪器 比较醋酸溶液加热前后溶液的pH
实验现象 加热后溶液的pH变小
实验结论 醋酸的电离是吸热过程，加热，电离平衡正向移动
请学生汇报实验结果，讨论得出影响电离平衡的因素，小结影响电离平衡的因素
【小结】影响电离平衡的因素
① 浓度 加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动；增大醋酸根离子浓度，电离平衡逆向移动
② 温度 升高温度，电离平衡正向移动，说明醋酸的电离是吸热过程
【课后探究】
还可以通过改变什么微粒的浓度影响醋酸的电离平衡？
条件改变 平衡移动方向 c（H+） n(H+) 电离程度 导电能力
本节课小结：
二、 弱电解质的电离
1、电离方程式的书写（以醋酸为例）
2、 电离平衡状态的建立
3、电离平衡的特点
⑥ 逆
⑦ 等
⑧ 动
⑨ 定
⑩ 变
4、影响电离平衡的因素浓
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